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            聚丙烯酰胺生產廠家

             氫氧化鈉/片堿

            氫氧化鈉/片堿

            作者:聚合氯化鋁生產廠家 來源:本站 308 發布時間:2020-08-04 08:09:04

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            氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性。易溶于水,其水溶液呈強堿性,能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿,是化學實驗室的易吸收空氣中的水分和二氧化碳必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。形狀:熔融白色顆?;驐l狀,現常制成小片狀。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇,溶于甘油。溶于水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強堿性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量(小鼠,腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。儲存:密封干燥保存。(即不能敞口放置??諝庵泻兴魵猓℉?O)、二氧化碳(CO?),而NaOH易被水蒸氣潮解,易與二氧化碳反應生成碳酸鈉(Na?CO?),也就會變質)用途:廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑;在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途;密閉包裝,貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易(可)燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸,若皮膚(眼睛)接觸,用流動清水沖洗,涂抹硼酸溶液。若誤食,用水漱口,飲牛奶或蛋清(等酸性無害食品)。變質檢驗:1.樣品中的加稀鹽酸若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。氫氧化鈉的化學原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O   2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O   (空氣中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應   HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體)   2.樣品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則氫氧化鈉變質。   原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   理化常數:密度:2.130克/立方厘米   熔點:318.4℃   水溶性:。易溶于水 溶液呈無色   沸點:1390℃   堿離解常數(Kb)= 3.0   堿離解常數倒數對數(pKb)= -0.48   致死量:40mg/kg   中學鑒別氫氧化鈉的方法:加入氯化鎂,產生白色沉淀。焰色反應,火焰呈黃色。   CAS號 1310-73-2   EINECS號 215-185-5 吸水性:有強烈的腐蝕性,有吸水性(所以NaOH敞口放置,質量會增加),可用作干燥劑,但是,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體,因為可以和CO2等發生反應從而變質。(會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化(因吸水而溶解的現象,屬于物理變化);溶于水,同時放出大量熱。能使酚酞變紅,使紫色石蕊試液變藍,屬于強堿。腐蝕鋁性物質,不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘,就會吸收水分,成為液態du藥。其熔點為318.4℃。除溶于水之外,氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙mi、丙酮、液氨。
            氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉*多的部門是化學藥品的制造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外,在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006; 工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89;化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89;食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上,氫氧化鈉通常稱為燒堿,或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,會腐蝕表皮,造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用,有強烈刺激性和腐蝕性(由于其對蛋 白質有溶解作用,與酸燒傷相比,堿燒傷更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg,兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔;濺到皮膚上,尤其是濺到粘膜,可產生軟痂,并能滲入深層組織,灼傷后留有瘢痕;濺入眼內,不僅損傷角膜,而且可使眼睛深部組織損傷,嚴重者可致失明;誤服可造成消化道灼傷,絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉,有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔,后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性,對水體可造成污染,對植物和水生生物應予以注意。氫氧化鈉工業制法:(1)過濾海水  ?。?)加入過量氫氧化鈉,去除鈣、鎂離子,過濾   Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓(Ca(OH)2微溶,可出現渾濁現象)   Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓  ?。?)利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-   ?。?)加入過量碳酸鈉,去除鈣離子、過量鋇離子,過濾   Ca2++ CO32-==== CaCO3↓   Ba2++ CO32-==== BaCO3↓  ?。?)加入適量鹽酸,去除過量碳酸根離子   2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O  ?。?)加熱驅除二氧化碳  ?。?)送入離子交換塔,進一步去除鈣、鎂離子  ?。?)電解   2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH    制作少量氫氧化鈉:可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)(如果有碳酸鈉更好),再找一些氧化鈣(生石灰)(一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有,比如海苔包裝中、雪米餅啊什么的)。把生石灰放于水中,反應后變為石灰漿,把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中,為保證產物氫氧化鈉的純度,需使石灰漿過量,原因:參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應,待其反應一會兒后,靜置片刻,隨著碳酸鈣的沉淀,上層清液就是氫氧化鈉,小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒,蒸發一部分水,這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。   CaO + H2O ==== Ca(OH)2   NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O   Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH   2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

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